內容摘要燃燒與火災介紹
一、燃燒和火災的條件
氧化劑、可燃物、點火源，即燃燒的三要素。
二、燃燒（火災）過程和形式
1.燃燒過程
可燃物質的聚集狀態不同，其受熱后所發生的燃燒過程也不同。除結構簡單的可燃氣體（如氫氣）外，大多數可燃物質的燃燒并非是物質本身在燃燒，而是物質受熱分解出的氣體或液體蒸氣在氣相中的燃燒。
2.燃燒形式
氣態可燃物通常為擴散燃燒，即可燃物和氧邊混合邊燃燒；液態可燃物（包括受熱后先液化后燃燒的固態可燃物）通常先蒸發為可燃蒸汽，可燃蒸汽與氧化劑發生燃燒；固態可燃物顯示通過熱解等過程產生可燃氣體，可燃氣體與氧化劑再發生燃燒。
可燃物質在空氣中燃燒的形式有5種：
三、火災的分類
（1）按物質的燃燒特性將火災分為6類：
A類火災：固體物質火災，通常具有有機物質，在燃燒時能產生灼熱灰燼，如木材、棉、毛、麻、紙。
B類火災：液體和可熔化的固體物質火災，如汽油、煤油、柴油、原油、甲醇、乙醇、瀝青、石蠟火災等。
C類火災：氣體火災，如煤氣、天然氣、甲烷、乙烷、丙烷、氫氣火災等。
D類火災：金屬火災，如鉀、鈉、鎂，鈦、鋯、鋰、鋁鎂合金火災等。
E類火災：帶電火災，是物體帶電燃燒的火災，如發電機、電纜、家用電器等。
F類火災：烹飪器具內烹飪物火災，如動植物油脂等。
（1）按照一次火災事故造成的人員傷亡情況和直接財產損失的嚴重程度，火災等級劃分為4類：
四、火災基本概念及參數
1.引燃能（最小點火能）
引燃能是指釋放能夠觸發初始燃燒化學反應的能量，也叫最小點火能，影響其反應發生的因素包括溫度、釋放的能量、熱量和加熱時間。
2.著火延滯期（誘導期）
著火延滯期也稱著火誘導期或感應期，指可燃性物質和助燃氣體的混合物在高溫下從開始暴露到起火的時間或混合氣著火前自動加熱的時間，在燃燒過程中又稱為著火延滯期或著火落后期，單位ms。
3.閃燃
閃燃是在一定溫度下，在液體表面上能產生足夠的可燃蒸氣，遇火能產生一閃即滅的燃燒現象。蒸發出來的氣體僅能維持一剎那的燃燒，而來不及補充新的蒸氣以維持穩定的燃燒。
4.閃點
發生閃燃的最低溫度，稱為該物質的閃點。 一般情況下閃點越低，火災危險性越大。
5.燃點（著火點）
著火是指可燃物與火源接觸而燃燒，并且在火源移去后仍能繼續保持燃燒的現象。 可燃物質發生著火的最低溫度為燃點（著火點）。 一般情況燃點（著火點）越低，火災危險性越大。
6.陰燃
沒有火焰和可見光的燃燒現象稱為陰燃。通常會產生煙和溫度升高，是處于燃燒初期的一種燃燒現象。
7.自燃點
自燃是指可燃物在沒有外界火源的作用下，靠自熱或外熱而發生燃燒的現象。物質自燃分為自熱自燃和受熱自燃兩種。
液體和固體可燃物受熱分解并析出來的可燃氣體揮發物越多（同一物質不同條件），其自燃點越低；固體可燃物粉碎得越細，其自燃點越低。 一般情況下，密度越大（不同物質），閃點越高而自燃點越低。例如，油品的密度：汽油<煤油<輕柴油<重柴油<蠟油<渣油其密度依次升高，而其閃點也依次升高，但自燃點則依次降低。
五、典型火災的發展規律
分為初起期、發展期、最盛期、減弱至熄滅期。
①初起期主要特征是冒煙、陰燃。
②發展期，轟燃就發生在這一階段。
③最盛期的火災燃燒方式是通風控制火災，火勢的大小由建筑物的通風情況決定。
④減弱至熄滅期是火災由最盛期開始消減直至熄滅的階段，熄滅的原因可以是燃料不足、滅火系統的作用等。 某些情況下，建筑物內可燃物、通風條件不同，火災有可能達不到最盛期，而是緩慢發展后就熄滅了。
六、燃燒機理
1.活化能理論
分子發生化學反應，首要條件是相互碰撞。但是參加反應的分子只是一部分，這一部分分子稱為活化分子。使普通分子吸收的能量轉化為活化分子的量稱為活化能。溫度越高，分子的運動越快。
2.過氧化物理論
燃燒反應中，首先是氧分子在熱能下活化，并生成氧鍵—O—O—，氧鍵加在被氧化物上成為過氧化物。而后由過氧化物繼續氧化其他被氧化物。
3.鏈反應理論
氣態分子之間的作用，是活性分子先離解成自由基（游離基），然后自由基與另一分子作用產生一個新的自由基，新基與分子反應生成另一個新基……如此延續下去形成一系列的反應，直至反應物耗盡或因某種因素使鏈中斷而造成反應終止。
